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高中化学第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4
金属的电化学腐蚀与防护 [课标要求] 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。 1．钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。 2．钢铁在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 3．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 4．金属电化学防护的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。 -
高中化学第四章第三节第一课时电解原理教案新人教版选修4
第一课时 电解原理 [课标要求] 1．了解电解池的构造，理解电解原理。 2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。 1。电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。 2．离子放电“两顺序”(惰性电极)： -
高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第二课时 电解原理的应用 [课标要求] 1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。 2．掌握电解原理的有关计算。 1。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。 3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。 4．电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融MgCl2制取镁，电解熔融NaCl制取钠。 -
高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案新人教版选修4
第一节 弱电解质的电离 [课标要求] 1．理解强电解质、弱电解质的概念。 2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。 4．了解电离常数的概念、表达式和意义。， 1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。 2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。 3．升温、 -
高中化学第三章第三节第三课时溶液中粒子浓度大小的比较教案新人教版选修4
溶液中粒子浓度大小的比较 [课标要求] 掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。 1。电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 2．酸、碱中和型离子浓度关系： 1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 -
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4
第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求] 1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。 3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 1。影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。 -
高中化学第三章第二节第一课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版选修4
水的电离和溶液的酸碱性 [课标要求] 1．了解水的电离平衡及其影响因素。 2．了解水的离子积常数。 3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。 4．掌握pH的简单计算。 1。常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1。0×10－14。 2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。 -
高中化学第三章第二节第二课时酸碱中和滴定教案新人教版选修4
第二课时 酸碱中和滴定 [课标要求] 1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。 2．了解指示剂选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 1。酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。 2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。 3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇； 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看； 半分钟，记数据。 -
高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版选修4
第一节 化学反应速率 [课标要求] 1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算。 3．了解化学反应速率的测定方法。 1。化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v＝。 (2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。 (3)1种换算：1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 -
高中化学第二章第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4
化学反应进行的方向 [课标要求] 1．了解自发过程和化学反应的自发性。 2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。 3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。 1。反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0>0)的方向转变的倾向。 3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小的过程，ΔS<0>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。