:高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4

第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

[课标要求]

1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2．了解盐类水解在生产生活中的应用。

3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

1。影响盐类水解的“三因素”：

(1)升高温度，促进盐类的水解。

(2)加水稀释，促进盐类的水解。

(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

2．盐溶液蒸干“两注意”：

(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3．盐溶液配制“一方法”：

配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。 )

1．盐类水解的特征

(1)盐类的水解是吸热反应。

(2)加水稀释能促进盐类的水解。

2．影响因素

因素

对盐类水解程度的影响

内因

组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外

因

温度

升高温度能够促进水解

浓度

盐溶液的浓度越小，水解程度越大

外加酸碱

水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐

加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(  )

①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液

A．①②          B．②③

C．③④ D．①④

解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，①错误； 通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H