:高中化学第三章第二节第一课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版选修4

水的电离和溶液的酸碱性

[课标要求]

1．了解水的电离平衡及其影响因素。

2．了解水的离子积常数。

3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。

4．掌握pH的简单计算。

1。常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1。0×10－14。

2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。

3．溶液酸碱性判断“三依据”。

根本依据

常用依据一(室温)

常用依据二(室温)

结论

c(H＋)＞c(OH－)

c(H＋)>10－7mol·L－1

pH＜7

溶液呈酸性

c(H＋)＝c(OH－)

c(H＋)＝10－7 mol·L－1

pH＝7

溶液呈中性

c(H＋)＜c(OH－)

c(H＋)<10>

pH＞7

溶液呈碱性

4。溶液pH计算“一个凡是”、“一个必须”：

(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。

(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。

1．水的电离

(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。

(3)水的电离平衡常数K电离＝。

2．水的离子积常数

(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。

(2)表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，

室温时，KW＝1。0×10－14。

(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。

[特别提醒]

(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H