:高中化学第三章第二节第二课时酸碱中和滴定教案新人教版选修4

第二课时 酸碱中和滴定

[课标要求]

1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。

2．了解指示剂选择方法。

3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

1。酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。

2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。

3．中和滴定操作口诀：

左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；

眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；

半分钟，记数据。

4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。

1．滴定原理

(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。

(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱

则c(H＋)＝或c(OH－)＝。

2．实验关键

(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。

(2)准确判断滴定终点。

3．实验用品

(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。

4．滴定管

(1)构造

(2)使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。

③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。

5．实验操作

(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。

滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。

锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。

(2)滴定操作

(3)数据处理

按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。

1．滴定