:高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用教案新人教版选修4

第二课时 电解原理的应用

[课标要求]

1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。

2．掌握电解原理的有关计算。

1。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。

3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。

4．电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融MgCl2制取镁，电解熔融NaCl制取钠。

1．电解饱和食盐水

氯碱工业：电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。

2．电镀

(1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

(2)目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观度和表面硬度。

(3)实例(在铁件上镀铜)。

材料

电极反应式

阴极

Fe

Cu2＋＋2e－===Cu

阳极

Cu

Cu－2e－===Cu2＋

电解质溶液

CuSO4溶液

3．电解精炼铜

4．电冶金

(1)金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，如Mn＋＋ne－===M。

(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。

(3)电解熔融的氯化钠。

阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；

阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na；

总反应：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。

[特别提醒]

(1)氯碱工业中所用的饱和食盐水必须精制，以除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。

(2)电镀时电解质溶液的浓度不变而电解精炼铜时，电解质溶液的浓度减小。

1．用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(  )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色

C．若在阴极