:高中化学第三章第三节第一课时盐类水解的原理教案新人教版选修4

第一课时 盐类水解的原理

[课标要求]

1．了解不同盐溶液的酸碱性。

2．理解盐溶液的水解规律。

3．掌握盐类水解方程式的书写方法。

1。盐类水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。

2．水解离子方程式书写“两规则”：

(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

1．探究盐溶液的酸碱性

盐溶液

NaCl

Na2SO4

Na2CO3

NaHCO3

CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

pH

pH＝7

pH＝7

pH>7

pH>7

pH>7

pH<7>

pH<7>

盐的类型

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

溶液酸碱性

中性

碱性

酸性

2。盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)CH3COONa溶液

微粒变化

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性

水解方程式

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

(2)NH4Cl溶液

微粒变化

NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性

水解方程式

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。

理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

3．盐类的水解

(1)概念

在