:高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版选修4

第一节 化学反应速率

[课标要求]

1．了解化学反应速率的概念和表示方法。

2．掌握化学反应速率的简单计算。

3．了解化学反应速率的测定方法。

1。化学反应速率三个“1”：

(1)1个公式：v＝。

(2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。

(3)1种换算：1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。

2．表示化学反应速率“三项注意”：

(1)指明具体的物质。

(2)不能用固体或纯液体物质表示。

(3)是平均反应速率，不是瞬时速率。

1．含义：定量描述化学反应快慢程度的物理量。

2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3．表达式：v(A)＝。

4．单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等。

5．对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ

(1)用不同物质表示的反应速率分别为

v(A)＝，v(B)＝，v(Y)＝，v(Z)＝。

(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q或v(A)＝v(B)＝v(Y)＝v(Z)。

[特别提醒]

(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。

(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。

(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(×)

(2)化学反应速率为0。8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0。8 mol&m