:《重要的氧化剂和还原剂》教学设计

《重要的氧化剂和还原剂》教学设计

知识回顾：

1．卤素：氧化性：Cl2>Br2>I2     还原性：I—> Br—> Cl—

注意：①F2的氧化性最强，但在溶液中与水反应：2 F2+2 H2O = 4 HF+O2

      ②氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2（实验室制氯气）

      ③HClO的强氧化性可用于漂白（氯气的水溶液或潮湿的氯气等）

2．氧族：氧化性：O2>S

注意：①O2+ 2 H2S = 2 H2O+S

      ②氧化性：Cl2>S（对比与铁、铜反应） 还原性：S2—> Cl— （Cl 2+ 2 H2S = 2 HCl +S）

      ③还原性：SO2 >I— （在溶液中即SO32—更易被氧化）

④浓硫酸的强氧化性：可氧化铜等氢以后的金属，可使铁、铝钝化。

      ⑤双氧水（H2O2）具有强氧化性，但可被酸性KMnO4溶液氧化。

3．氮族：氧化性：N2>P   稳定性：NH3>PH3

注意：①磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强。

      ②氮气与氢气、氧气、金属镁的反应。

      ③硝酸的强氧化性：浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属，且氧化性：浓硝酸>稀硝酸。

4．碳族：还原性：Si>C   稳定性：CH4>SiH4

注意：①C、CO常作还原剂。

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