:《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第3课时）教学设计

《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第3课时）教学设计

三、原子晶体

1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

例如：C（金刚石）、晶体硅、SiO2、SiC等。

（1）组成：原子晶体由原子构成，

（2）作用力：共价键

（3）性质：共价键越强，物质的熔点、沸点就越高。

     例如：硅、碳化硅、金刚石的熔沸点依次升高。

2．物理性质

（1）硬度大、熔沸点高。

例如：金刚石：①是天然存在的最硬的物质；

②熔点：3550℃，沸点：4827℃。

（2）溶解性：难溶于常见溶剂。

（3）导电性：一般不导电。

3．空间构型

（1）金刚石：

  ①正四面体的空间网状结构。

    每个碳原子与四个碳原子成键组成正四面体向空间发展。

  ②最小的环上有6个碳原子。

③1molC（金刚石）含有的碳碳键数目为2NA。

④晶体硅的结构同金刚石。

（2）二氧化硅：

①正四面体的空间网状结构。

每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键。

其结构可看成是硅晶体中的硅硅键之间插入一个氧原子。

  ②最小的环上有12个原子。

③1mol二氧化硅含有的硅氧键数目为4NA。

4．原子晶体中不存在单个的原子，因此其化学式不是分子式。

5．石墨

（1）结构：平面层状结构，层间以范德华力相结合。

     每个碳原子与三个碳原子成键形成平面正六边形结构。

   1molC（石墨