:高中化学第二章第三节第二课时化学平衡的移动教案新人教版选修4

化学平衡的移动

[课标要求]

1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。

2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。

3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。

4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。

5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。

实验探究浓度对化学平衡的影响

[实验1]

(1)实验依据：依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：

Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋

(橙色)      (黄色)

(2)填写下表。

实验步骤

实验现象

橙黄色变为橙色

橙黄色变为黄色

结论

c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动

NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动

[实验2]

(1)实验依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

(红色)

(2)填写下表。

实验1步骤

现象

溶液颜色变深

溶液颜色变深

实验2步骤

向试管①中滴加0。01 mol·L－1 NaOH溶液

向试管②中滴加0。01 mol·L－1 NaOH溶液

现象

溶液颜色变浅

溶液颜色变浅

结论

对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN