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高考化学二轮专题题组训练：第7讲_考点1_化学反应速率及其影响因素的分析
第7讲 化学反应速率和化学平衡 考点一 化学反应速率及其影响因素的分析 [题组训练·考能] 题组一化学反应速率的定量分析 1．(2014·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0。45mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0。6mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0。4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0。45mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的 -
高考化学二轮专题题组训练：第6讲_考点3_盖斯定律及其重要应用
考点三 盖斯定律及其重要应用 [题组训练·考能] 题组一利用盖斯定律求反应焓变 1．已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701。0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181。6kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()。 A．＋519。4kJ·mol－1B．＋259。7kJ·mol－1 C．－259。7kJ·mol－1D．－519。4kJ·mo -
高考化学二轮专题题组训练：第6讲_考点2_热化学方程式的书写与正误判断
考点二 热化学方程式的书写与正误判断 [题组训练·考能] 题组一热化学方程式的正误判断型 1．下列热化学方程式书写正确的是()。 A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196。6kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285。8kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571。6kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393。5kJ·mol－1 解析选项A中的热化学方 -
高考化学二轮专题题组训练：第6讲_考点1_正确理解反应热_准确判断吸热与放热
第6讲 化学反应与能量 考点一 正确理解反应热准确判断吸热与放热 [题组训练·考能] 题组一化学反应中的能量变化 1．下列说法中正确的是()。 A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行 C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行 D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来 解析有些物理变化过程也有能量的变化，A错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形 -
高考化学二轮专题题组训练：第5讲_考点3_元素“位—构—性”的关系及应用
元素“位—构—性”的关系及应用 [题组训练·考能] 题组一由周期表中位置确定元素 1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。 R T Q W A。最简单气态氢化物的热稳定性：R>；Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>；Q>；R D．含T的盐溶液一定显酸性 解析根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数 -
高考化学二轮专题题组训练：第5讲_考点2_元素周期表_元素周期律
考点二元素周期表元素周期律 [题组训练·考能] 题组一元素周期律及其应用 1．能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是 ()。 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性 C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 解析原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的 -
高考化学二轮专题题组训练：第5讲_考点1_原子结构及其微粒间的作用力
第5讲物质结构和元素周期律 考点一原子结构及其微粒间的作用力 [题组训练·考能] 题组一破解原子组成、辨析相关概念 1．用Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中正确的是()。 A。Tc与Tc互为同素异形体 B。Tc含有43个中子 C。Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同 D。Tc的中子数比电子数多13 解析Tc与Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；Tc含有56个中子，B项错误；Tc与Tc的物理性质不同、化学性质相 -
高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点3_氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用
考点三 氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用 [题组训练·考能] 1．(2014·江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式_____________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_______________________________ -
高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点2_氧化还原反应四大基本规律及其应用
考点二 氧化还原反应四大基本规律及其应用 [题组训练·考能] 题组一氧化还原反应的四大基本规律 1．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸 钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI－淀 粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失， 产生气泡 溶液变成蓝色 则 -
高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点1_氧化还原反应概念辨析
第4讲氧化还原反应 考点一氧化还原反应概念辨析 [题组训练·考能] 1．(2014·成都三诊)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是()。 A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2＋和S2O都是还原剂 C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol D．x＝4 解析A项，该反应的氧化剂是O2，生成1molFe3O4，消耗