:高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点2_氧化还原反应四大基本规律及其应用

考点二

氧化还原反应四大基本规律及其应用

[题组训练·考能]

题组一氧化还原反应的四大基本规律

1．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸

钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI－淀

粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，

产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()。

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

解析依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。

答案C

2．(2014·安徽示范高中联考)将0。48gMg粉加入到500mL0。1mol·L－1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()。

A．NO2B．NO

C．N2O3D．NH

解析由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的量之比：n(Mg)∶n(HNO3)＝∶(0。5L×0。1mol·L－1)＝2∶5，根据质量守恒定律知，假设2molMg参与反应，则生成2molMg(NO3)2，所以5molHNO3中若只有1molHNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有0。5molHNO3被还原，还原产物为NH4NO3。

答案D

题组二信息型氧化还原反应方程式的书写与配平