:高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点3_氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用
考点三
氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用
[题组训练·考能]
1．(2014·江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式_____________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________________________________________________。
(3)在20。00mL的0。1mol·L－1VO溶液中，加入0。195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_________________________。
a．Vb．V2＋c．VOd．VO2＋
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO>；Cl－>；VO2＋_____________。
解析(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
(2)KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋，转移6mole－。
(3)根据电子得失守恒得：
×2＝0。020L×0。1mol·L－1×(5－x)
x＝2，b正确。
(4)由已知得：还原性Cl－>；VO2＋，根据Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO
可推出还原性SO>；Cl－。
答案(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
(3)b
(4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO
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