:高中化学必修2知识点归纳总结（二）

高中化学必修2知识点归纳总结（二）
 第二章    化学反应与能量变化
一、 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化        酸碱中和反应
大多数的化合反应       金属与酸的反应
生石灰和水反应（特殊：C＋CO₂ 2CO是吸热反应）         浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应   如Ba(OH)₂·8H₂O＋NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O  
大多数分解反应   如KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等
以H₂、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂—&mdas