:2019_2020学年高中化学2-3-2氧化剂和还原剂学案含解析新人教版必修1

第2课时 氧化剂和还原剂

学习目标

1。掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。

2。学会比较氧化性、还原性强弱。

学习过程

【练习】

1。下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应?

Cu+Cl2CuCl2

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2OHCl+HClO

2。在反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中，   元素化合价升高，被     (填“氧化”或“还原”)，发生     (填“氧化”或“还原”)反应；   元素化合价降低，被     (填“氧化”或“还原”)，发生     (填“氧化”或“还原”)反应。

3。用双线桥表示CuO与H2的反应

一、氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应；被氧化、被还原的概念

1。概念

(1)氧化剂：  。

(2)还原剂：  。

【练一练】下列反应中，哪些是氧化剂?哪些是还原剂?

Cu+Cl2CuCl2

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Cl2+H2OHCl+HClO

【想一想】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?

【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②SO2+2H2S2H2O+3S

③Zn+2HClZnCl2+H2↑

④2KClO32KCl+3O2↑

2。常见的氧化剂和还原剂

3。氧化性、还原性的概念

氧化性：  。

还原性：  。

二、氧化性和还原性相对强弱的比较

1。根据元素活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱

(1)根据金属活动性顺序：

(2)根据非金属