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高中化学第二章第三节第一课时化学平衡状态教案新人教版选修4
第一课时 化学平衡状态 [课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 1。可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 -
高中化学第二章第三节第四课时化学反应速率和化学平衡图像教案新人教版选修4
化学反应速率和化学平衡图像 [课标要求] 1．通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。 2．能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。 1。正逆反应速率相等时，可逆反应到达平衡状态。反应速率变化，平衡不一定移动，速率变化后不相等，平衡才发生移动。 2．增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变。 -
高中化学第二章第三节第三课时化学平衡常数教案新人教版选修4
第三课时 化学平衡常数 [课标要求] 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解平衡转化率的含义。 1。在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝。 2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。 -
高中化学第二章第三节第二课时化学平衡的移动教案新人教版选修4
化学平衡的移动 [课标要求] 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。 3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。 4 -
高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素教案新人教版选修4
影响化学反应速率的因素 [课标要求] 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。 1．有效碰撞 2．活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 -
福建省宁德市高中同心顺联盟校高一第二学期化学期中考试试题(Word版含解析)
1.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ） A. 与互为同位素 B. 与具有相同的中子数 C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质 D. 与具有相同的电子层结构 -
贵州省遵义市2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
贵州省遵义市2020高一下学期期中考试 化学试题 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 在第ⅥA族 D. 核电荷数293 【答案】D 【解析】 【分析】 原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。 详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确； B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确； C项：位于 -
广东省湛江市2020学年高一上学期期末调研化学试题 Word版含解析
湛江市2018-2019学年第一学期期末调研考试高一化学（必修1）试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一、单项选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分） 1.下列试剂的保存方法中错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 -
广东省深圳市高级中学高一第二学期化学期中考试试题(Word版含解析)
1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中 D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 -
黑龙江省哈尔滨市呼兰一中阿城二中等四校高一第二学期化学期中考试试题(Word版含解析)
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：