:高一化学下册化学反应的速率知识点

高一化学下册化学反应的速率知识点

概念：

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

VA ：VB：VC ：VD= m ：n ：c ：d。

影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

练习题：

1.决定化学反应速率的主要因素是(    )。

A.参加反应的物质的性质    B.加入催化剂

C.温度和压强              D.各反应物和生成物的浓度

答案:A

2.一定能使反应速率加快的因素是(    )。

①扩大容器的体积