:预测同主族元素的性质学案（鲁科版必修2）

第2课时 预测同主族元素的性质
 
 
一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性
1．卤族元素原子结构和性质的相似性
元素(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子结构示意图       
最外层电子数 都为7
最高正价 无 ＋7价
最低负价 都为－1价
自然界中存在形态 全部以化合态形式存在
最高价含氧酸 无 HClO4 HBrO4 HIO4
气态氢化物 HF HCl HBr HI

2.卤族元素性质的递变性
(1)卤族元素单质的物理性质及递变性
单质
物理性质    F2 Cl2 Br2 I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气体 气体 液体 固体
密度 逐渐增大
熔、沸点 逐渐升高

(2)结构及化学性质的递变性
结构及化学性质 规律
原子半径 ――――――――→F Cl Br I原子半径逐渐增大

单质的氧化性 ――――――→F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱

阴离子的还原性 ―――――――→F－ Cl－ Br－ I－还原性逐渐增强

与H2化合的难易程度 ―――――――→F2 Cl2 Br2 I2与H2化合越来越难

氢化物的稳定性 ―――――――→HF HCl HBr HI稳定性逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物的酸性 ―――――――→HClO4 HBrO4 HIO4酸性逐渐减弱

 
(1)卤素性质的相似性
卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。
(2)卤素性质的递变性
从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。
 例1  (2017•枣庄高一检测)关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是(  )
A．卤素单质与水反应均可用X2