:高一化学卤族元素测试

第二节  卤族元素
Ⅰ.学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律
2．了解可逆反应的涵义
3．掌握卤离子的检验方法
4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ.学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（    ）
A．单质的颜色逐渐加深         B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高         D．单质的氧化性逐渐增强
2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（    ）
A．砹为有色固体               B．HAt很稳定
C．AgAt不溶于水               D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（    ）
A．卤素单质的氧化性           B．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性         D．卤化氢的稳定性
4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（    ）
A．四氯化碳       B．直馏汽油       C．酒精       D．苯
5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2OHBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（    ）
A．IBr是一种有色物质
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与NaOH溶液反应生成NaIO
6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（    ）
A．KClO3（MnO2）         B．Na2CO3（NaHCO3）
C．NaCl（KCl）            D．KI（I2）