:高一化学难溶电解质的溶解平衡测试

第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
1. 如下对“难溶”的理解正确的是 (   )
A. 在水中难溶的物质,在其他溶剂中也是难溶的
B. 难溶就是绝对不溶
C. 难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质
D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质,则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
2. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是(    )
A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl  
C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出
3. 下列说法不正确的是(  )
A. 不溶于水的物质溶解度为0  
B. 绝对不溶解的物质是不存在的
C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全
D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
       4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是(   )
A. 将样品溶于蒸馏水,加入过量NaOH过滤后,加盐酸蒸发
B. 将样品溶于蒸馏水,加入过量 Na2CO3过滤后,加盐酸蒸发
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