:高一化学元素周期律测试

【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
  A、X＞Y＞Z  B、Y＞X＞Z  C、Z＞X＞Y  D、Z＞Y＞X
解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X，答案：D。
【例2】已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A、铍的原子半径大于硼的原子半径     B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
  C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱     D、单质铍跟冷水反应产生氢气
  解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。答案：A、C
【例3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素