:高中化学必修一：《物质的量浓度计算》优质课件
溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算
例 某溶液中溶质的质量分数为ω，密度为ρ（g/cm3），求其溶质的物质的量的表达式。
解：设溶液的体积为1L，则溶质的物质的量浓度c为：
练习 36.5%的盐酸，密度为11.9g/cm3，
求其物质的量浓度？
2、电荷守恒原理
因为任何溶液都是呈电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
解：设溶液的体积为1L，则溶质的物质的量浓度c为：
练习 36.5%的盐酸，密度为11.9g/cm3，
求其物质的量浓度？
因为任何溶液都是呈电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
四、溶液稀释或混合的计算
稀释前后，溶液的体积、质量、浓度、质量分数都发生了变化，
但溶质的质量、物质的量不变。即
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
（溶质的物质的量不变）
ω(浓)·m(浓)=ω(稀)·m(稀)
（溶质的质量不变）
但溶质的质量、物质的量不变。即
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
（溶质的物质的量不变）
ω(浓)·m(浓)=ω(稀)·m(稀)
（溶质的质量不变）
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