:高二化学酸碱中和滴定练习题

高二化学酸碱中和滴定
[学习目标]
1、理解酸碱中和滴定的基本原理。
2、初步学会中和滴定的基本操作方法。
3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。
[学法指导与知识提要]
中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。
一、酸碱中和滴定的原理
1、实质：H++OH-＝H2O
酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
 由  H2SO4---------NaOH