:高二化学寒假作业题2

1.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量
增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 （   ）
A．V(O2)=0.01 mol/(L·S) B．V(NO)=0.008 mol/（L·S）
C．V(H2O)=0.003 mol/（L·S） D．V(NH3)=0.004 mol/(L·S)
2．在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （   ）
A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB
B．单位时间内生成x mol B2，同时生成x mol AB
C．单位时间内生成2x mol AB, 同时生成x mol A2
D．容器内压强不随时间变化而变化
3.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 （   ）
A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加   B.加入催化剂有利于氨氧化的反应
C.将反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应 D.高压有利于合成氨的反应
4.纯净的水呈中性，这是因为 （   ）
A．纯水中[H+]=[OH-] B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-
5.下列离子方程式正确的是            （   ）
A. 碳酸钙和醋酸         CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑  
B. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液    Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
C. 铜和稀硝酸反应        Cu+4H++NO3===Cu2++NO↑+2H2O
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热     NH4++OH-NH3↑+H20