:高考化学二轮专题题组训练：第8讲_考点2_溶液中的“三大平衡”
考点二 溶液中的“三大平衡”
[题组训练·考能]
题组一弱电解质的电离平衡
1．在0。1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()。
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0。1mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
解析加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A项错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡正向移动，B项正确；HCl是强酸，加入少量0。1mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)将增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
答案B
2．常温下，0。1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1。0×10－8。下列叙述正确的是()。
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1。0×10－3mol·L－1
B．常温下HA的电离平衡常数为1。0×10－6
C．向该HA溶液加水稀释的过程中，c(H＋)逐渐增大
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，c(A－)>；c(Na＋)>；c(H＋)>；c(OH－)
解析结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c(H＋)＝1。0×10－3
mol·L－1，c(OH－)＝1。0×10－11mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝
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