:《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第1课时）教学设计

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一、离子晶体

1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

   阳离子：活泼金属的阳离子（例如IA和IIA的金属）和铵根离子。

   阴离子：活泼非金属的阴离子（例如VIA和VIIA的非金属）和酸根离子。

注意：①含金属元素的离子不一定是阳离子，例如：偏铝酸根离子等。

      ②由非金属元素组成的离子不一定是阴离子，例如：铵根离子等。

      ③由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体，例如：氯化铝为分子晶体。

      ④全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子晶体，例如：铵盐等。

      ⑤离子晶体中一定存在离子键，还可能存在共价键，例如：氢氧化钠、过氧化钠等。

      ⑥含有离子键的晶体一定是离子晶体。

2．物理性质

（1）硬度较大、难于压缩。

（2）有较高的熔点和沸点，且离子键越强，熔沸点越高。

     离子半径越小、离子所带的电荷越高，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：氯化钠  熔点801℃  沸点1413℃

           氯化铯       645℃      1290℃

（3）在水溶液和熔融状态下能够导电。

     注意：①在熔融状态下能够导电的化合物一定是离子晶体（注意金属的导电性）。

           ②