:2019版高中化学选修4知识点清单（人教版）

化学选修 4 化学反应与原理

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热 

 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.

单位：kJ/mol 

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式 

书写化学方程式注意要点:

 ①热化学方程式必须标出能量变化。

 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，

气态，水溶液中溶质用 aq 表示） 

 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

 ⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变

三、燃烧热 

1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol）

四、中和热&