:2018秋学期九年级化学上册第五单元重要知识点总结

2018秋学期九年级化学上册第五单元重要知识点总结

　　1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　◆质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

　　◆ 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

　　◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　2、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

　　3、化学反应前后：

　　◆一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。◆一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。

　　◆一定改变——(宏观)物质的种类。◆一定改变——(微观)分子的种类。

　　◆可能改变——分子总数。

　　4、化学反应类型

　　◆四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

◆氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。

　　还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

　　氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)

　　◆中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　5、化学方程式的意义

　　◆质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

　　◆量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。三、化学6、方程式的读法(意义)：以下面的方程式为例2H2+O2 = 2H2O 4：32 ： 36

　　◆ 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

　　◆每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

　　◆每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生