:人教版初中九年级化学导学案 4.4 化合价与化学式 (第二课时)

4.4 化合价与化学式（第二课时）

一、学习目标:

1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前预习】

1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。

2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __

【情境导入】

二、自主探究:

知识点二：化合价

【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。

化合物是指

化学式是指

【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：

H2O CO2 P2O5 Fe3O4

■每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种物质的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。

【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】