高二化学教案_高二上册、下册化学教案设计-快读网

高二

高中化学第三章第二节第一课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版选修4
水的电离和溶液的酸碱性 [课标要求] 1．了解水的电离平衡及其影响因素。 2．了解水的离子积常数。 3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。 4．掌握pH的简单计算。 1。常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1。0×10－14。 2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。
高中化学第三章第二节第二课时酸碱中和滴定教案新人教版选修4
第二课时酸碱中和滴定 [课标要求] 1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。 2．了解指示剂选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 1。酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。 2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。 3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版选修4
第一节化学反应速率 [课标要求] 1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算。 3．了解化学反应速率的测定方法。 1。化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v＝。 (2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。 (3)1种换算：1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。
高中化学第二章第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4
化学反应进行的方向 [课标要求] 1．了解自发过程和化学反应的自发性。 2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。 3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。 1。反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0>0)的方向转变的倾向。 3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小的过程，ΔS<0>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。