:化学反应的快慢学案（鲁科版必修2）

第1课时　化学反应的快慢
 
 
一、化学反应速率
1．化学反应速率及其表示方法
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)表达式：v＝ΔcΔt或v＝ΔnV•Δt。
式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol•L－1为单位；
Δt为时间，一般以s或min为单位。
(4)常用单位 mol•L－1•s－1或 mol•L－1•min－1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系
在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)????催化剂△2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2(g) O2(g) SO3(g)
物质的量浓度变化 0.4 mol•L－1 0.2 mol•L－1 0.4 mol•L－1
化学反应速率 0.08 mol•L－1•s－1 0.04 mol•L－1•s－1 0.08 mol•L－1•s－1
化学反应速率之比 2∶1∶2

 
(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法
①定义式法：利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
 例1 　在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L－1&