:高一化学教案《第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能》

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

一、化学能与热能

【学习目标】

1、了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系

2、通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

【学习重点】化学键与化学反应中能量变化的关系、吸热反应和放热反应的概念理解

【学习难点】从微观结构角度(化学键的断裂和形成)理解能量的变化

【自主学习】

[温故知新]

1、化学键的分类：

2、化学反应的本质(从化学键的角度分析)：

3、氢气、铁等可以在氯气中燃烧，什么是燃烧？

分别写出氯气与铁、氢气反应的方程式：

[新知识导航]

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、物质为什么都有化学能？

物质中的原子之间是通过      相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要        能量，而形成生成物的化学键要       能量。

如：2H→H-H      436 kJ能量      H-H→2H      436 kJ能量

C-H→C+H      415kJ能量           CH4→C+4H 吸收    kJ能量