:2020年高中化学第二章专题讲座五 氧化还原反应的简单计算 含解析新人教版必修

专题讲座(五) 氧化还原反应的简单计算

在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

[练习]________________________________________

1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为(  )

A．5∶3 B．5∶4

C．1∶1 D．3∶5

解析：产物4N2中，有3个N来自O，被还原有5个N来自N被氧化。故还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶5。

答案：D

2．A2O可与B2－反应，B2－被氧化为单质，A2O的还原产物中A为＋3价，又知100 mL c(A2O)＝0。3 mol·L－1的溶液可与150 mL c(B2－)＝0。6 mol·L－1溶液恰好完全反应，则n的值为(  )

A．4 B．3 C．6 D．7

解析：设A2O中A元素的化合价＋x，由得失电子守恒知2×(x－3)×0。3×0。1＝2×0。6×0。15，解得x＝6，根据化合价代数和等于零，可得A2O中n＝7。

答案：D

3．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中元素R的化合价是(  )

A．＋4价 B．＋5价

C．＋6价 D．＋7价

答案：B

4．已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0。2 mol RxO参加反应时，共转移0。4 mol电子。

(1)反应中氧化剂为________；

(2)RxO中的x＝________；

(3)参加反应的氢离子的物质的量为_