:人教版高中化学选修一PPT课件：《金属的腐蚀和防护》
:
第二节 金属的腐蚀和防护
一：金属的腐蚀
1.定义：金属活合金与周围接触到的气体活液体进行化学反应二腐蚀损耗的过程。
>
第三章 探索金属材料第二节 金属的腐蚀和防护
2 分类
①化学腐蚀金属与接触的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
温度对化学腐蚀的影响
温度升高加快金属的腐蚀
温度降低减慢金属的腐蚀
②电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活剥的金属失去电子而被氧化
科学探究（实验）
实验方案 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 CaCl2 蒸馏水 NaCl溶液 醋酸溶液
记录 无现象 无现象 水面接触部分有铁锈 铁钉表面有较多铁锈 铁钉表面有较多铁锈，且铁钉表面有气泡产生
结论 由于无氧，不被腐蚀 无水 有水有氧 铁钉被腐蚀 铁钉被严重腐蚀
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+
正极反应 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH-
总反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2
温度降低减慢金属的腐蚀
科学探究（实验）
记录 无现象 无现象 水面接触部分有铁锈 铁钉表面有较多铁锈 铁钉表面有较多铁锈，且铁钉表面有气泡产生
结论 由于无氧，不被腐蚀 无水 有水有氧 铁钉被腐蚀 铁钉被严重腐蚀
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+
正极反应 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH-
总反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2
>
显示更多
以上内容为试读部分，更多内容请下载完整版文档查看
点击下载文档
文档为doc格式