:2020年化学溶液试题附答案

:   一、选择题
  1．容量瓶上标有(  )
  ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
  A．①③⑤         B．③⑤⑥
  C．①②④ D．②④⑥
  【答案】 A
  2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(  )
  A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
  B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
  C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
  D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
  【解析】 c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
  【答案】 A
  3．下列有关实验操作不正确的是(  )
  【解析】 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
  【答案】 BC
  4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(  )
  A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗
  B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
  C．仰视确定凹液面与刻度线相切
  D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
  【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻 度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
  【答案】 A
  5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为(  )
  A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1
  C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1
  【解析