:元素周期表

　　分析：电子层结构为 由其最外是8电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子，也可以是阳离子或阴离子。A．该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原子核核电荷为18，是氩元素。B．该微粒还原成中性原子，最外层是K层电子的3倍，它的原子结构示意图为 ，其阴离子为S2-。C．某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成原子，此原子结构示意图为 ，所以这种微粒应为K+。D．某微粒还原性很弱，失去一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为Cl-。答案为：A．Ar B．S2- C．K+ D．Cl-。

　　例4．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（   ）

　　A．不能由此确定该元素的相对原子质量

　　B．这种元素的相对原子质量为

　　C．若碳原子质量为 ，此原子的质量为

　　D．核内中子的总质量小于质子的总质量

　　分析：相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，元素

　　的相对原子质量指的是平均相对原子质量，显然B是错误的。任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W并没有明确指的是哪一种同位素。故C项也是错误的。题中没有指明是哪种原子，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故D项也是错误的。答案为A。

　　例5．  （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 表示的碳原子是（   ）

　　A．核外有13个电子，其中6个参与成键