:山东省2019年中考化学试题 汇编：化学方程式的计算（含解析）

化学方程式的计算

14、（2019·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3。2gA恰好和4。8gB完全反应，生成4。4gC。请问：

（1）同时生成D的质量为g；

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

【答案】（1）3。6g（2）32

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3。2g+4。8g-4。4g=3。6g；

（2）设A的相对分子质量为X

2A+3B=2C+4D

2x4X18

3。2g3。6g

2x：(4X18)=3。2g：3。6g

解得x=32

19。（2019·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7。2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)a的值。

【答案】（1）8：1（2）9.8％（3）8.1

【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3。2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7。2g-3。2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3。2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比=（3。2g+3。2g）：（7。2g-3。2g-3。2g）=8：1

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。

x=4。9g

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100％=9.8％

(3)设反应生成氢氧化铜质量为x。

x=4。9g